|
صفحة: 29
تحسب شحنة الذرة حسب الفرق بين عدد الشحنات الموجبة ( عدد البروتونات ، الذي هو أيضا العدد الذري ) وبين عدد الشحنات السالبة ( عدد الإلكترونات ) . مثال ، شحنة ذرة الذهب ، التي فيها 79 بروتونا و 79 إلكترونا هي : 97 - 97 = 0 شحنة أيون الفلور ، الذي فيه 9 بروتونات و 10 إلكترونات هي : 9 - 10 = - 1 شحنة أيون المغنيسيوم ، الذي فيه 12 بروتونا و 10 إلكترونات هي : 12 - 10 = + 2 من الدارج تسجيل شحنة الأيون في الجهة اليمنى العلوية لرمز العنصر . إذا كان مقدار الشحنة ، 1 نسجل في رمز العنصر فقط الرمز + أو - ، الذي يمثل نوع الشحنة ( موجبة أو سالبة ) . إذا كان مقدار الشحنة يختلف عن ، 1 نسجل أول مقدار الشحنة ، وبعد ذلك فقط نسجل نوعها . مثال : عدد البروتونات في نواة الذرة هو الذي يميز بين عنصر وآخر ، ويسمى العدد الذري للعنصر . في الذرة المتعادلة عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات . الأيون هو ذرة ذات شحنة كهربائية ، يختلف فيها عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات . شحنة الأيون هي الفرق بين عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة . سؤال إنسخوا الجدول التالي إلى الدفتر واكملوه : سجلوا شحنة ذرة كل واحد من العناصر ، وحد ِّدوا إذا كانت الذرة متعادلة أم أيون .
|