|
صفحة: 20
موازنير عمليات كيميائيير وقانون حفظ الكتلير في التفاعل الكيميائي كمية المادة ل تتغير – كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج التي تنتج عنها . السبب في ذلك هو أن الذرات التي تشترك في العملية الكيميائية ل تستطيع أن تنتج بنفسها أو أن تختفي ، وما يحدث هو أن يرتبط بعضها ببعضها بشكل مختلف . لقد صاغ هذا المبدأ في القرن الـ 18 العالم أنطوان دي لفوازييه ، وقد عرف باسم قانون حفظ الكتلة . عند حدوث عملية كيميائية يتحقق قانون حفظ الكتلة : كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج . عند صياغة عملية كيميائية بواسطة صيغ المواد ، يجب النتباه إلى تعبير صياغة العملية عن قانون حفظ الكتلة ، أي – كمية الذرات من الأنواع المختلفة لن تتغير في العملية . هذا العمل يسمى : موازنة العملية الكيميائية . كيف نكتب عملية كيميائية متوازنة؟ لنتمعن في العملية الكيميائية التي يتفاعل فيها غاز الهيدوجين ( H ) مع غاز الأكسجين ( O ) وينتج عن ذلك الماء . ( H O ) نكتب صيغة العملية وتحتها نكتب الصيغ الكيميائية للمواد . هل الصيغة التي كتبناها متوازنة؟ هل تحقق قانون حفظ الكتلة؟ نعد ُّ الذرات من كل نوع ، في المتفاعلات وفي النواتج : في المتفاعلات ذرتان من الهيدروجين ( في جزيء واحد من الهيدروجين ) وذرتان من الأكسجين ( في جزيء واحد من الأكسجين . ( في النواتج توجد ذرتان من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة ( في جزيء واحد من الماء . ( النتيجة : صياغة العملية كما كتبناها غير متوازنة لأن عدد ذرات الأكسجين يختلف في المتفاعلات عنه في النواتج؛ ولذلك فهي ل تحقق قانون حفظ الكتلة . موازنير معادلير التفاعل الكيميائي خطوة : 1 لكي نصل إلى الوضع الذي فيه يكون عدد ذرات الأكسجين في المتفاعلات وفي النواتج متساويا نضيف العدد 2 قبل صيغة جزيء الماء في النواتج في العملية الكيميائية يتحقق قانون حفظ الكتلة : كتلة المتفاعلات تساوي كتلة النواتج
|