|
صفحة: 52
أيونات الفلزات وأيونات اللافلزات رأينا أن المرك َّبات الأيونية مبنية من أيونات موجبة وأيونات سالبة . الأيونات الموجبة هي أيونات نتجت من ذرات فلزات ، والأيونات السالبة نتجت من أيونات لافلزات . عندما يتكون المرك َّب الأيوني ، تنتقل إلكترونات من ذرات الفلز إلى ذرات اللافلز . تتحول ذرات الفلز لأيونات موجبة ، وتتحول ذرات اللافلز إلى أيونات سالبة . الأيونات الموجبة والسالبة تتجاذب كهربائيا ( كهروستاتي ، كهرباء ساكنة ) تجاذبا قويا . هكذا يتكون مبنى ضخم ، تنتظم فيه الأيونات متراصة مع بعضها : كل أيون موجب محاط بأيونات سالبة ، وكل أيون سالب محاط بأيونات موجبة . في الصيغة الكيميائية للمركب ، نسج ِّل دائما الأيون الموجب ( أيون الفلز ) في الجهة اليسرى للصيغة ، والأيون السالب ( أيون اللافلز ) في الجهة اليمنى للصيغة . مثال : كلوريد المغنيسيوم MgCl 2 هو مرك َّب أيوني . أيون المغنيسيوم الذي يظهر في يسار الصيغة الكيميائية هو الأيون الموجب ( أيون الفلز ) ، وأيونات الكلور التي في يمين الصيغة هي الأيونات السالبة ( أيونات اللافلز ) . الرباط الأيوني الأيونات الموجبة والأيونات السالبة التي في المركب الأيوني تنجذب لبعضها بتجاذب كهربائي ( كهروستاتي ، كهرباء ساكنة ) قوي . ينجذب كل أيون موجب في المبنى الضخم لكل الأيونات السالبة التي حوله ، وينجذب كل أيون سالب في المبنى الضخم لكل الأيونات الموجبة التي حوله . قوى التجاذب هذه التي بين الأيونات تسم َّى أربطة أيونية * . الأربطة الأيونية هي نوع واحد من الأربطة الكيميائية التي تتكون بين جسيمات المادة . ستتعرفون فيما بعد على أنواع أخرى من الأربطة الكيميائية . لكي نصهر مرك َّبا أيونيا ( نحوله من صلب إلى سائل ) ، يجب إبعاد هذه الأيونات عن بعضها . لذلك يجب التغل ُّب على بعض قوى تجاذب الكهرباء الساكنة . وبما أن هذه القوى قوية ، يجب استخدام طاقة كثيرة في عملية الصهر . لذلك درجات حرارة انصهار المواد الأيونية عالية . رباط أيوني - تجاذب كهربائي ( كهروستاتي ، كهرباء ساكنة ) بين أيونات موجبة وأيونات سالبة . كاسحة ثلوج تنثر كلوريد المغنيسيوم لكي يمنع تراكم جليد على الشارع .
|