|
صفحة: 28
العدد الذري بماذا تختلف ذرات العناصر المختلفة ؟ مثلا ، بماذا تختلف ذرة الهيدروجين عن ذرة الذهب؟ من المعروف في أيامنا أن ما يميز عنصرا عن آخر هو عدد البروتونات في نواة الذرة . مثلا ، في نواة ذرة الهيدروجين يوجد بروتون واحد ، بينما نواة ذرة الذهب أكبر بكثير - لأنها تحوي 79 بروتونا ! عدد البروتونات في نواة الذرة لكل عنصر تسمى العدد الذري * للعنصر . في الذرة المتعادلة ( ليس لها شحنة كهربائية ) عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات ، الشحنة الموجبة للبروتونات توازن الشحنة السالبة للإلكترونات ، ولذلك الشحنة الكلية لها هو . 0 الأيونات - ذرات ذات شحنة كهربائية عندما تتحد الذرات مع بعضها وتتكون مواد جديدة ، تنتقل أحيانا إلكترونات من ذرة إلى ذرة أخرى ولذلك يتغير عدد الإلكترونات في الذرة . عندها يختلف عدد الإلكترونات في الذرة عن عدد البروتونات فيها . في حالة كهذه الشحنات الكهربائية الموجبة ( التي مصدرها البروتونات ) والشحنات الكهربائية السالبة ( التي مصدرها الإلكترونات ) غير متوازنة ، وللذرة شحنة كهربائية - سالبة أو موجبة . الذرة المشحونة بشحنة كهربائية تسمى أيون * . في الأيون السالب عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات ، وفي الأيون الموجب عدد الإلكترونات أصغر من عدد البروتونات . العدد الذري - عدد البروتونات في الذرة ( يساوي عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة ) . أيون - ذرة ذات شحنة كهربائية . عدد البروتونات في الأيون يختلف عن عدد الإلكترونات . أيون سالب للفلور عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات . أيون موجب للمغنيسيوم عدد الإلكترونات أصغر من عدد البروتونات . ذرة ذهب ( 79 بروتونا و - 79 إلكترونا ) ذهب معاجين أسنان تحوي مواد فيها أيونات فلور . ذرة هيدروجين ( بروتون واحد وإلكترون واحد )
|