|
صفحة: 61
عملاقة مثل فلزات مختلفة . في هذا الفصل يتعلم التلاميذ بأن بين الفلزات واللافلزات يتكون رباط أيوني في المركب الأيوني ، وبين اللافلزات واللافلزات يتكون رباط تساهمي في المادة الجزيئية ( عنصر أو مركب . ( يستطيع التلاميذ الستعانة بالمعلومات عن نوع الذرات التي يتكون بينها الرباط لكي يخمنوا كيف سيكون مبنى المواد المختلفة – مبنى عملاقا أم جزيئات . صفحة 24 سؤال : 1 في الرباط الأيوني ترتبط ذرة الفلز التي خسرت إلكترونات وتحولت إلى أيون موجب بذرة اللافلز التي استقبلت إلكترونات وتحولت إلى أيون سالب . الأيونان مرتبطان أحدهما مع الآخر بقوى تجاذب كهربائية . سؤال : 2 في كل ٍّ منهما يوجد أيون واحد لفلزي ( كلور ) مرتبط بأيون فلزي . في كليهما الرباط هو أيوني . لكليهما يوجد مبنى بلوري ( شبكة ) توجد فيه أيونات فلزات موجبة كثيرة مرتبطة بأيونات لفلزات سالبة كثيرة . سؤال : 3 كلوريد المغنيسيوم مبني من أيونات مغنيسيوم ومن أيونات كلور بنسبة عددية . 1 : 2 صفحة 29 سؤال : 1 رباطان ، لأنه توجد لكل ذرة أكسجين قدرة على تكوين رباطين . سؤال – ( NH ) : 2 للنيتروجين قدرة على تكوين ثلاثة أربطة ( قدرة النيتروجين على الربط ( 3 = ولكل واحدة من ذرات الهيدروجين رباط واحد ( قدرة الهيدروجين على الربط ( CH ) ؛ ( 1 = للكربون قدرة على تكوين أربعة أربطة ( قدرة الكربون على الربط ( 4 = ولكل واحدة من ذرات الهيدروجين رباط واحد ، حسب قدرته على الربط؛ ( H O ) للأكسجين قدرة على تكوين رباطين ( قدرة الأكسجين على الربط ( 2 = ولكل واحدة من ذرات الهيدروجين رباط واحد ، حسب قدرته على الربط . سؤال : 3 المركبات ب ، ج ، و هـ ممكنة لأن الذرات مرتبطة حسب قدرتها على الربط – الأكسجين ، 2 = الهيدروجين ، 1 = النيتروجين ، 3 = الكربون ، 4 = الفلور . 1 = في المركب أ الكربون مرتبط بثلاثة أربطة فقط بينما قدرته على الربط ، 4 = في المركب د الفلور مرتبط برباطين ، ول يتناسب مع قدرته على الربط والتي تساوي . 1 صفحة 30 سؤال : 1 يرتبط كل من الفلور والكلور مع ذرة هيدروجين واحدة ، والأكسجين مع ذرتين ، والنيتروجين مع ثلاث ، والكربون مع أربع والهيدروجين مع ذرة هيدروجين واحدة ، حسب قدرة كل منها على الرتباط . عندما يتكون الرباط الكيميائي في كل واحد من الجزيئات فإن كل واحدة من الذرات ( باستثناء ذرة الهيدروجين التي يوجد لها إلكترون واحد فقط وهي " تكمل " عدد اللكترونات الخارجية إلى اثنين ) "تكمل " عدد إلكتروناته الخارجية إلى ثمانية وهذا هو وضع الستقرار . سؤال : 2 للفلور وكذلك للكلور توجد 7 إلكترونات خارجية؛ لذلك فهما يكونان رباطا واحدا و " يكملان " عدد إلكتروناتهما الخارجية إلى ثمانية .
|