|
|
صفحة: 32
ביסודות המופיעים 8–ב הטורים העיקריים של הטבלה המחזורית , מספר האלקטרונים החיצוניים באטום שווה למספר הטור . ראינו כי ביסודות מסוימים מספר האלקטרונים החיצוניים קובע את מספר הקשרים שהאטום יכול ליצור , כלומר את יכולת הקישור שלו . לדוגמה , ליסודות השייכים למשפחת ההלוגנים יש 7 אלקטרונים חיצוניים . ליסודות אלה יכולת הקישור . 1 = כלומר , הם יוצרים קשר שיתופי יחיד ו״משלימים״ את מספר האלקטרונים החיצוניים שלהם . 8–ל ביסודות המופיעים 8–ב הטורים העיקריים של הטבלה המחזורית , מספר האלקטרונים החיצוניים באטום שווה למספר הטור . הרחבה קשר יחיד , קשר כפול וקשר משולש הכרנו את מולקולות המימן , הפלואור והמימן הפלואורי , שבהן קיים קשר יחיד בין האטומים - הם משתפים ביניהם זוג אחד של אלקטרונים 2 ) אלקטרונים . ( קיימות מולקולות שבהן בין שני אטומים קיים יותר מקשר אחד 2 - קשרים ( קשר כפול ) או 3 קשרים ( קשר משולש . ( מכיוון שקשר יחיד מיוצג על יד קו יחיד בין סימולי האטומים , קשר כפול מיוצג על ידי 2 קווים , וקשר משולש מיוצג על ידי 3 קווים בין סימולי האטומים . לדוגמה : במולקולת החמצן יש קשר כפול בין שני אטומי החמצן , כלומר הם משתפים ביניהם 2 זוגות של אלקטרונים 4 ) אלקטרונים סך הכול . ( במולקולת החנקן יש קשר משולש בין שני אטומי החנקן , כלומר הם משתפים ביניהם 3 זוגות של אלקטרונים 6 ) אלקטרונים סך הכול . (
|
|