|
|
صفحة: 20
איזון תהליכים כימיים וחוק שימור המסה בתגובה כימית כמות החומר אינה משתנה - מסת המגיבים שווה למסה של התוצרים שהתקבלו מהם . הסיבה לכך היא שהאטומים המשתתפים בתהליך הכימי אינם יכולים להיווצר מעצמם או להיעלם , הם רק קשורים זה לזה בצורה שונה . העיקרון הזה נוסח במאה 18–ה על ידי המדען אנטואן דה–לבואזיה , ונקרא : חוק שימור המסה . כשמתרחש תהליך כימי מתקיים חוק שימור המסה : מסת המגיבים שווה למסת התוצרים . כאשר מנסחים תהליך כימי באמצעות נוסחאות החומרים , צריך לשים לב שניסוח התהליך יבטא את חוק שימור המסה , כלומר - שכמות האטומים מהסוגים השונים לא תשתנה בתהליך . לפעולה זו קוראים : איזון תהליך כימי . כיצד רושמים תהליך כימי מאוזן ? נתבונן בתהליך הכימי שבו גז מימן ( H 2 ) מגיב עם גז חמצן ( O 2 ) ונוצרים מים . ( H 2 O ) נרשום את ניסוח התהליך , ומתחתיו נרשום את הנוסחאות הכימיות של החומרים . האם הניסוח שרשמנו מאוזן ? האם הוא מקיים את חוק שימור המסה ? נספור את כמות האטומים מכל סוג , במגיבים ובתוצרים : במגיבים יש 2 אטומי מימן ( במולקולה אחת של מימן ) 2–ו אטומי חמצן ( במולקולה אחת של חמצן . ( בתוצרים יש 2 אטומים של מימן ואטום חמצן אחד ( במולקולה אחת של מים . ( התוצאה : ניסוח התהליך כפי שרשמנו אותו אינו מאוזן כי מספר אטומי החמצן שונה מהמגיבים לתוצרים , ולכן הוא אינו מקיים את חוק שימור המסה . איזון המשוואה של התהליך הכימי צעד : 1 כדי להגיע למצב שבו מספר אטומי החמצן יהיה שווה במגיבים ובתוצרים , נוסיף את הספרה 2 לפני הנוסחה של מולקולת המים בתוצרים . בתהליך כימי מתקיים חוק שימור המסה : מסת המגיבים שווה למסת התוצרים
|
|